Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．（1）将

Ⅰ（1）该反应为熵增大，焓增大的反应，由△G=△H-T△S，△G＜0反应可自发进行，可知该反应在高温时可以自发进行，常温下难以自发进行．参加反应的水的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则对于反应       C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），开始（mol）：1      2               0       0变化（mol）：0.4              0.4     0.4平衡（mol）：1.6              0.4       0.4所以平衡时H2O的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，CO和H2的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，所以平衡常数k=c(CO)?c(H2)c(H2O)=0.2×0.20.8=0.05，故答案为：不能自发进行；0.05；（2）对于CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应热△H=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（413KJ/mol×3+358KJ/mol+463KJ/mol ）=-116 KJ/mol，所以该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116 KJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116 KJ/mol；（3）在t1时升高温度，正逆反应速率都增大，反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，逆反应速率增大多，t2重新达到平衡，平衡时速率比原来高；t3时充入氮气，平衡向正反应移动，生成物氨气的浓度增大，逆反应速率增大，t4时重新达到平衡；t5时移去一部分产物，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，t6时又达到平衡．据此作图为，故答案为：；（4）负极发生氧化反应，所以丙烷应在负极上通入，丙烷失去电子与氧离子反应，生成二氧化碳和水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，故答案为：C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O；Ⅱ（1）由图可知AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5×10-7=10-12，故答案为：10-12；（2）开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了，故答案为：开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．